高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)?？嫉闹R(shí)點(diǎn)有哪些?化學(xué)必修一作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)篇和入門篇是各位高中生們必須要清晰的掌握的。下文有途網(wǎng)小編給大家整理了《高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，僅供參考!

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修一第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

一、化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例

固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)

固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)

升華 能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)

固+液 過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)

液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾 分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

鹽析 加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl)

液化 沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)

二、化學(xué)常見(jiàn)事故的處理

事故 處理方法

酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋

鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋

少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗

較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗

酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗

堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼

苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗

白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷

溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林

誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉

三、化學(xué)計(jì)量

①物質(zhì)的量

定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol

阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023

微粒與物質(zhì)的量

公式：n=

②摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

質(zhì)量與物質(zhì)的量

公式：n=

③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離

微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

氣體主要決定③微粒間的距離

體積與物質(zhì)的量

公式：n=

標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

⑤物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號(hào)CB 單位：mol/l

公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(稀)×V(稀)

⑥ 溶液的配置

(l)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量.把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.

稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積.

溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)

計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.

稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積.

溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.

洗滌(轉(zhuǎn)移)：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.

5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法.

過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.

②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣.

③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.

高一化學(xué)必修一第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

一、物質(zhì)的分類 金屬：Na、Mg、Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物 堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

氧化物：Al2O3等

純 鹽氧化物：CO、NO等

凈 含氧酸：HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

無(wú)氧酸：HCl

強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4 、HCl

酸 按強(qiáng)弱分

弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

化 一元酸：HCl、HNO3

合 按電離出的H+數(shù)分 二元酸：H2SO4、H2SO3

物 多元酸：H3PO4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物 按強(qiáng)弱分

質(zhì) 弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的HO-數(shù)分 二元堿：Ba(OH)2

多元堿：Fe(OH)3

正鹽：Na2CO3

鹽 酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：Cu2(OH)2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

混 懸濁液：泥水混合物等

合 乳濁液：油水混合物

物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

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