高考化學常考知識點易錯點總結

對于高中生化學來說，該如何學習化學才能快速提高成績呢?化學有哪些重點的知識點可以學習呢?有途網小編為大家整理了一些。

高中化學必考知識點歸納

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：堿金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶于水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

化學非金屬及其化合物知識點總結

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 對比 C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強堿(NaOH)反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高溫) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸(H2SiO3)

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

化學基本概念和基本理論

(1)物質的組成、性質和分類

①了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

②理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

(2)化學用語及常用物理量

①熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

②熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③掌握原子結構示意圖、電子式、分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。

⑤理解質量守恒定律。

⑥能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。

⑦了解物質的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、

物質的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(NA)的含義。

⑧能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、數目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

(3)溶液

①了解溶液的含義。

②了解溶解度、飽和溶液的概念。

③了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，并能進行有關計算。

④掌握配制一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。

(4)物質結構和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含義。

②了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③了解原子核外電子排布規律。

④掌握元素周期律的實質。了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤以第3周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。