高一化學必修一知識點總結歸納

化學知識點在考試的中的難度不是很大，但是平常需要考生能夠經常性的進行總結，下面小編為大家提供高一化學必修一知識點總結，希望對大家有所幫助。

化學知識點總結歸納

一、 研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論,概括出結論.

二、 鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色.

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、電解質和非電解質

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物.

2． 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等.

3． 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現.

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等.

③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.

④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.

4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等.

③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

五、常見物質的分離、提純和鑒別

1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。

混合物的物理分離方法

方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例

固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）

固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開  NaCl（NaNO3）

升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）

固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）

液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4