對于理科生來說，化學為理科所有科目中較為簡單的科目。很多同學都喜歡把化學知識點進行分類總結，為此小編整理了高中化學必修一知識點，希望對同學們有所幫助。
知識點一：化學實驗安全
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
知識點二：混合物的分離和提純
化學方法分離和提純物質時要注意八個字“不增、不減、易分、復原”。
知識點三：離子的檢驗
一般來講，陽離子的檢驗需選擇合適的陰離子，陰離子的檢驗需選擇合適的陽離子，并要求具有特別的明顯現象。這就需要選擇合適的檢驗試劑及其添加順序，以避免干擾離子的干擾。
知識點四：化學計量之間的轉化關系
（1）理解物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、阿伏加德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念。
（2）以物質的量為核心的計算
（3）有關溶液稀釋（稀釋前后溶質守恒）：C (濃)·V (濃)==C (稀)·V (稀)
（4）溶質質量分數（W）與溶質的物質的量濃度（c）的轉化：
（注意其中的單位換算）
知識點五：一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析
（1）容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，其常用規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用時一定要注意其規律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要檢查其是否漏水。
（2）配制步驟，所用儀器及注意事項
具體要做到：移量要精確，溶解要安全，冷卻要充分，洗滌要潔凈，定容要準確，混合要均勻。
（3）誤差分析
由公式可知，凡是溶質的物質的量減少或使溶液體積增大的操作，都會使c偏低，反之偏高。
知識六：高中必修一常見的化學方程式
Cl2+ H2O = HCl + HClO（歧化）
2HClO = 2HCl + O2↑
2NaOH + Cl2= NaCl + NaClO + H2O（尾氣吸收）
2 Ca(OH)2+ 2Cl2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（制漂白粉）
Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓+ 2 HClO（次氯酸酸性＜碳酸）
MnO2+ 4 HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O（實驗室制氯氣）
X2+ H2= 2HX
X2+ H2O = HX + HXO
F2+ 2H2O = 4 HF + O2（氟的非金屬性＞氧）
Cl2+ 2NaBr =Br2+2NaCl
Cl2+ 2KI =I2+2KCl
Br2+2KI =I2+2KBr
Ag++ Cl-= AgCl↓
Ag++ Br-= AgBr↓
Ag++ I-= AgI ↓（鹵離子檢驗）
2H2S + SO2== 3S + 2H2O（歸中反應）
2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O;
Na2S +H2S = 2NaHS;
NaOH +H2S = NaHS + H2O
*H2S+CuSO4=CuS↓+2HCl(尾氣吸收)
FeS + 2HCl = FeCl2+ H2S↑;
FeS + H2SO4= Fe SO4+ H2S↑(實驗室制法)
SO2+Ca(OH)2= CaSO3↓+ H2O（不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2）
*Na2SO3（固）+ H2SO4（濃）= Na2SO4+ H2O + SO2↑（實驗室制SO2）
H2SO4= H++ HSO4－；
HSO4－= H++ SO42－；
H2SO4= 2H++ SO42－。
*Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
1、預習
預習時要注意全面地預習一節教材，把握一節書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。
2、聽講
聽講是學好化學的關鍵，非常重要。需要注意以下幾點：
（1）集中注意力；（2）要勤于思考；（3）注意教師上課講方法與思路；（4）養成“先聽后記”的習慣。
3、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。
高中化學其實是文科性質特別深的一個科目，所以我們在理解的時候也要加強記憶，小編整理高中化學必考知識點，希望會對大家有所幫助!
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