高考化學必考知識點 精選匯總

又是一年高考季，歷年高考有哪些必考知識點？高考化學實驗該如何解答？小編給各位高考學子做了簡單的匯總，一起來看看化學知識點匯總吧。

高考化學必考知識點

氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

阿伏伽德羅常數及推論

(1)利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，(P、V、T)條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”。

(2)利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積。

(3)熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。

物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用“等效平衡”觀點來解題

電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應

pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)鹽類的水解

鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

常見化學實驗現象

1.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

2.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

3. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

4.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

5.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生

6.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。

7.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。

8.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。

9.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。

10.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。

11.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。

12.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變為灰綠色，一會兒又轉變為紅褐色沉淀。

2018年高考化學真題

解答題（節選）

1.(14分)醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr?2H2O]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價絡;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答下列問題：

(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是 儀器a的名稱是 。

(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為

②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是

(3)打開K3，關閉K1和K2.c中亮藍色溶液流入d，其原因是 ;d中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是 、 洗滌，干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點

2.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：

(1)生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式

(2)利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5，的工藝為：

①pH=4.1時，Ⅰ中為 溶液(寫化學式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是 。

(3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3.陽極的電極反應式為 。電解后，室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄萄酒樣品，用0.01000mol?L﹣1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL.滴定反應的離子方程式為 該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g?L﹣1(以SO2計)

3.(15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用。回答下列問題：

(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5，該反應氧化產物是一種氣體，其分子式為

(2)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強ρ隨時間t的變化如下表所示(t=∞時，N2O5(g)完全分解)：

t/min 0 40 80 160 260 1300 1700∞

ρ/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)△H1=﹣44kJ?mol﹣1

2NO2(g)=N2O4(g)△H2=﹣55.3kJ?mol﹣1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的△H= kJ?mol﹣1

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率v=2×10﹣3×P(kPa?min﹣1)，t=62min時，測得體系中P=2.9kPa，則此時的P= kPa，v= kPa?min﹣1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強P∞(35℃) 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是

④25℃時N2O4(g)?2NO2(g)反應的平衡常數KP= kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數)。

(3)對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步：N2O5?NO2+NO3 快速平衡

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標號)

A.v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)

B.反應的中間產物只有NO3

C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D.第三步反應活化能較高