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      高一化學(xué)必修一關(guān)于摩爾的所有知識點
      張楊2016-12-13 15:52:45
      摩爾是物質(zhì)的量單位，幾乎所有化學(xué)的計算題都要用到這個概念，所以呢!關(guān)于摩爾的知識點你必須會!下面是有途網(wǎng)小編整理的摩爾所有知識點。
      物質(zhì)的量的單位——摩爾
      1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
      2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
      3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
      4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA
      5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
      6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)
      氣體摩爾體積
      1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
      2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
      3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
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      物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
      1.物質(zhì)的量濃度.
      (1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質(zhì)的量濃度 = 
溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
      2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
      (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
      (2)主要操作
      a.檢驗是否漏水.b.配制溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
      注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. 
E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
      3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
      以上就是《高一化學(xué)必修一關(guān)于摩爾的所有知識點》，如果你還有其它化學(xué)類問題的話歡迎來向有途網(wǎng)小編提問哦!
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